В процессе решения данной задачи, я использовал 28.60 г кристаллической соды (Na2CO3⋅H2O) и внес ее в 1056 г 2% раствора карбоната натрия. Теперь мне нужно выяснить٫ сколько атомов водорода приходится на 1 атом натрия в полученном растворе.Сначала посчитаем количество атомов натрия в 28.60 г кристаллической соды (Na2CO3⋅H2O). Атомная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль٫ поэтому масса 1 моля натрия будет равна 22.99 г. Исходя из этого٫ можно вычислить количество молей натрия в 28.60 г кристаллической соды.Количество молей натрия масса натрия / атомная масса натрия
Количество молей натрия 28.60 г / 22.99 г/моль
Количество молей натрия ≈ 1.244 моль
Теперь, чтобы вычислить количество атомов натрия в 1.244 моль, нужно умножить его на постоянную Авогадро (6.02214076 × 10^23 атомов/моль):
Количество атомов натрия количество молей натрия × постоянная Авогадро
Количество атомов натрия ≈ 1.244 моль × 6.02214076 × 10^23 атомов/моль
Количество атомов натрия ≈ 7.493 × 10^23 атомов натрия
Теперь мы знаем количество атомов натрия в растворе. Чтобы узнать, сколько атомов водорода приходится на 1 атом натрия, нужно учесть, что в формуле казеината натрия Na2CO3⋅H2O содержится 1 атом водорода на 1 атом натрия.
Таким образом, количество атомов водорода, приходящихся на 1 атом натрия, равно количеству атомов натрия.
Ответ⁚ В полученном растворе на 1 атом натрия приходится приблизительно 7.493 × 10^23 атомов водорода.