Моя личная статья об электронном балансе и определении степеней окисления изменений в уравнениях окислительно-восстановительных реакций⁚
Когда я изучал химию, одним из самых интересных и важных аспектов для меня было понимание окислительно-восстановительных реакций. И при решении таких задач не обойтись без составления электронного баланса и определения степеней окисления, которые изменились в ходе реакции.Давайте рассмотрим примеры данных уравнений и проанализируем их⁚
а) HCI HNO3 -> Cl2 NO H2O
Для начала, я определил степени окисления каждого атома в реагентах и продуктах. В случае кислорода (-2), водорода ( 1) и хлора (-1) степени окисления являються стандартными. Для определения степени окисления азота в HNO3, я знал, что степень окисления водорода ( 1), а общая степень окисления в HNO3 равна нулю. Значит, азот имеет степень окисления 5.Теперь я могу составить электронный баланс, чтобы уравнять количество электронов на обеих сторонах уравнения. В итоге, коэффициенты перед соединениями будут следующими⁚ 8HCl 5HNO3 -> 4Cl2 5NO 4H2O.Проанализируем второе уравнение⁚
б) Al Cr2O3 -> Al2O3 Cr
Для определения степеней окисления хрома и алюминия, я использовал информацию о стандартных степенях окисления для кислорода (-2) и водорода ( 1). Также я знал٫ что итоговая степень окисления в Al2O3 будет равна нулю. Это означает٫ что хром в Cr2O3 имеет степень окисления 6٫ а алюминий в Al имеет степень окисления 3. Составляем электронный баланс для уравнения٫ чтобы выровнять количество электронов на обеих сторонах. Получаем следующие коэффициенты⁚ 2Al 3Cr2O3 -> Al2O3 6Cr. Теперь٫ после составления электронного баланса и определения степеней окисления٫ я могу определить окислитель и восстановитель. В окислительной реакции степень окисления вещества увеличивается٫ тогда как в восстановительной реакции она уменьшается. В первом уравнении٫ водород имеет степень окисления 1 в HNO3٫ и после реакции его степень окисления в H2O становится равной 0. Значит٫ в данной реакции водород является окислителем. А хлорид в HCI имеет степень окисления -1٫ и после реакции его степень окисления в Cl2 становится равной 0٫ что делает его восстановителем. Во втором уравнении٫ алюминий имеет степень окисления 3 в Al٫ и после реакции его степень окисления в Al2O3 становиться равной 0. Значит٫ в данной реакции алюминий является окислителем. А хром имеет степень окисления 6 в Cr2O3٫ и после реакции его степень окисления в Cr становится равной 3٫ что делает его восстановителем.