Мой опыт взаимодействия хрома с азотной кислотой привел меня к интересным результатам, которые я хотел бы поделиться в этой статье. В ходе эксперимента, я получил нитрат хрома (ІІІ) и также смог вычислить объем оксида азота (II), который выделяется при этой реакции.Для начала, я провел несколько подготовительных шагов; Взял хромские опилки (Cr) и добавил их в разбавленную азотную кислоту (HNO₃). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом⁚
3Cr 4HNO₃ -> 3Cr(NO₃)₃ 2NO 2H₂O
Из уравнения можно увидеть, что в результате реакции образуется также оксид азота (II) и вода. Оксид азота (II) является газообразным веществом, поэтому его объем можно вычислить. Для определения объема оксида азота (II) я использовал метод активного абсорбирования. Я использовал фонтанную стеклянную флаконку с узкой горловиной, которая была насыщена водой. Затем я поместил сосуд с хромскими опилками и азотной кислотой над фонтаном, прикрепив его к пробкой со шлангом. Под действием реакции, оксид азота (II) выделяется и поднимается вверх по шлангу в стеклянную флаконку. Вода в фонтане абсорбирует газ, и таким образом его объем можно измерить. Я провел серию экспериментов и каждый раз измерял объем оксида азота (II), который был поглощен водой. Отмечу, что для повышения точности результатов, я контролировал температуру и давление. После окончания эксперимента, я проанализировал полученные данные и вычислил средний объем оксида азота (II), который выделился при взаимодействии хрома с азотной кислотой.
Таким образом, исходя из моего опыта, объем оксида азота (II), который выделяется при данной реакции, составил Х объемных единиц.