Мой личный опыт в решении подобных задач не имеет никакого отношения к физическим химическим процессам, поэтому я подойду к данному вопросу из теоретической точки зрения․
Итак, у нас есть 100 г раствора с массовой долей формальдегида (HCHO) 8,0%․ После нагревания этого раствора образовался раствор массой 89 г с массовой долей альдегида 7,3%․ Нам необходимо определить массу испарившейся воды и объем выделившегося альдегида․Для решения этой задачи воспользуемся алгоритмом следующих шагов⁚
1․ Найдем массовую долю воды в исходном растворе⁚
Массовая доля воды 100% ― 8,0% 92,0%
2․ Рассчитаем количество вещества формальдегида в исходном растворе⁚
Масса формальдегида 8,0% * 100 г / 100 8,0 г
3․ Найдем количество вещества альдегида в образовавшемся растворе⁚
Масса альдегида 7,3% * 89 г / 100 6,497 г
4․ Поскольку исходный раствор содержал только воду и формальдегид, масса альдегида должна быть равна разнице между массой исходного раствора и массой испарившейся воды⁚
Масса воды 100 г ― 8,0 г ― 6,497 г 85,503 г
5․ Найдем количество вещества воды⁚
Количество вещества воды масса воды / молярная масса воды
Молярная масса воды 18 г/моль
Количество вещества воды 85,503 г / 18 г/моль ≈ 4,75 моль
6․ Зная количество вещества воды и массу испарившейся воды, мы можем найти объем выделившегося альдегида (н․ у․)․ Для этого воспользуемся уравнением состояния Гей-Люссака⁚
V nRT/P
где V ― объем выделившегося альдегида (н․ у․), n ― количество вещества воды, R ― универсальная газовая постоянная, T ー температура, P ー давление (стандартное атмосферное давление)․ В данном случае, если считать, что эксперимент проводился при стандартных условиях (температура 25 °C, давление 1 атм), то значение R можно принять равным 0,0821․7․ Подставим значения в уравнение и решим его⁚
V 4,75 моль * 0,0821 * 298 К / 1 атм 9,47 л
Таким образом, масса испарившейся воды равна 85,503 г, а объем выделившегося альдегида (н․ у․) составляет 9,47 л․