Привет! Сегодня я хочу рассказать вам о моем личном опыте при электролизе водного раствора MgCl2. Когда я проводил этот эксперимент, на катоде я заметил выделение водорода. Когда мы применяем электрический ток к водному раствору MgCl2, происходит разложение молекулы воды на катоде и аноде. На катоде происходит редукция ионов металла, в данном случае магния (Mg2 ), который превращается в магний. А на аноде происходит окисление ионов хлора (Cl-), образуя молекулы хлора (Cl2). Поэтому, при электролизе водного раствора MgCl2 на катоде выделяется водород (А вариант ответа). А теперь давайте решим вторую задачу. Мы должны рассчитать, сколько миллилитров 10% раствора HCl (раствора соляной кислоты) нужно взять, чтобы приготовить 2,0 литра 0,2 M раствора. Для решения этой задачи нам понадобятся данные по плотности раствора HCl, которая составляет 1,047 г/см^3;
Воспользуемся формулой для расчета объема данного раствора⁚ V (m * M) / (C * d).Где V ― объем раствора, m ⎼ масса вещества, которое нам необходимо взять, M ― молярная масса вещества (для HCl равна 36,46 г/моль), C ― концентрация раствора (0,2 М), d ― плотность раствора HCl (1,047 г/см^3).Подставим известные значения в формулу и решим уравнение⁚
V (m * 36,46) / (0,2 * 1,047)
Теперь, чтобы выразить m, перейдем в другую формулу⁚
m (V * 0,2 * 1,047) / 36,46
Полученное значение m будет массой раствора HCl, которую нам нужно взять. Теперь мы можем рассчитать объем 10% раствора HCl, зная его концентрацию. Надеюсь, эти расчеты помогут вам в приготовлении нужного раствора! Теперь перейдем к третьему вопросу о степени окисления элементов. Давайте рассмотрим соединения K2MnO4, MnO2 и HNO2 и определим степень окисления каждого элемента. В K2MnO4 элемент K (калий) имеет степень окисления 1, а элемент Mn (марганец) имеет степень окисления 7, так как считается, что атом кислорода в оксиде имеет степень окисления -2. В MnO2 элемент Mn имеет степень окисления 4, так как имеет связь с двумя атомами кислорода. Соответственно, атом кислорода имеет степень окисления -2.
В HNO2 элемент H (водород) имеет степень окисления 1, а элемент N (азот) имеет степень окисления 3, а атом кислорода имеет степень окисления -2.Наконец, перейдем к последнему вопросу о вычислении массы серебра, выделяющегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 минут.Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением Фарадея⁚
m (Q * M) / (n * F)
Где m ⎼ масса серебра, Q ⎼ количество заряда (в кулонах), M ― молярная масса серебра (107.87 г/моль), n ⎼ количество электронов, участвующих в реакции (2 для Ag ), F ― постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).Подставим известные значения в уравнение⁚
m (6 * 30 * 60 * 2 * 107.87) / (2 * 96485)
Расчитав это выражение, мы найдем массу серебра, выделяющегося на катоде.
Надеюсь, эта статья была полезной для вас!