1. Уравнение реакции в молекулярной форме⁚ Cu(OH)2 H2SO4 -> CuSO4 2H2O
Уравнение реакции в полной ионной форме⁚ Cu^2 (aq) 2OH-(aq) 2H (aq) SO4^2-(aq) -> Cu^2 (aq) SO4^2-(aq) 2H2O(l)
Уравнение реакции в краткой ионной форме⁚ 2OH-(aq) 2H (aq) -> 2H2O(l)
2. Классы и названия реагентов и продуктов⁚
Реагенты⁚
‒ Cu(OH)2 (гидроксид меди(II))
⎻ H2SO4 (серная кислота)
Продукты⁚
⎻ CuSO4 (сульфат меди(II))
‒ H2O (вода)
3. Название прямой реакции⁚ нейтрализация.
Я определил это по признаку образования воды в результате реакции, а также тому, что ионы OH- и H объединяются, чтобы образовать H2O.4. Данная реакция обратима из-за наличия реактивных и продуктовых веществ в уравнении. Обратимость реакции означает٫ что она может идти в обоих направлениях в зависимости от условий реакции.
5. Выражение для расчета скорости данной прямой реакции по закону действующих масс⁚
v k[Cu(OH)2][H2SO4]
где v ‒ скорость реакции, k ⎻ константа скорости, [Cu(OH)2] и [H2SO4] ‒ концентрации реагентов.6. Выражение константы равновесия для данной реакции двумя способами⁚
Через концентрации⁚
Kc [CuSO4][H2O]^2 / [Cu(OH)2][H2SO4]
где Kc ⎻ константа равновесия, [CuSO4], [H2O], [Cu(OH)2] и [H2SO4] ‒ концентрации соответствующих веществ. Через константы скоростей⁚
Kp (pCuSO4 * (pH2O)^2) / (pCu(OH)2 * pH2SO4)
где Kp ‒ константа равновесия в газовой фазе, pCuSO4, pH2O, pCu(OH)2 и pH2SO4 ⎻ парциальные давления соответствующих компонентов в газовой фазе.