Я занимался исследованием экзотермической реакции CO Cl2⇌COCl2 и определил ее равновесные мольные доли при определенных условиях; Начнем с выражения константы равновесия (Kx), которая равна 1.25.
Изначально в реакционном сосуде было присутствие только CO и Cl2 в равных количествах. Чтобы определить равновесные мольные доли всех веществ٫ нам необходимо решить задачу с использованием уравнения равновесия и известной константы равновесия.Пусть χ(CO) обозначает мольную долю CO٫ χ(Cl2) ⎼ мольную долю Cl2٫ и χ(COCl2) ⎼ мольную долю COCl2. Поскольку в начальный момент времени вещества присутствовали в равных количествах٫ их молнный доли можно представить как χ(CO) χ(Cl2) 0.5٫ а мольную долю COCl2 можно взять равной 0.Определение равновесных мольных долей осуществляется путем решения уравнений равновесия. В данном случае٫ уравнение равновесия будет иметь вид⁚
CO Cl2 ⇌ COCl2
Согласно уравнению равновесия, величина Kx будет выражаться следующим образом⁚
Kx (χ(COCl2))/(χ(CO) * χ(Cl2) )
Подставляя известные значения, получаем⁚
1.25 (χ(COCl2))/((0.5) * (0.5))
Умножив оба значения на 0.25⁚
(0.3125) (χ(COCl2))
Таким образом, равновесная мольная доля COCl2 равна 0.3125.
Что касается смещения равновесия при увеличении температуры в данной реакции, это можно определить, зная, что реакция является экзотермической. В экзотермической реакции, увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции. То есть, в данном случае, увеличение температуры будет способствовать образованию CO и Cl2 из COCl2.
Таким образом, равновесие в данной реакции при увеличении температуры сместится в сторону исходных веществ CO и Cl2.