Моя статья будет о молекуле IF5 (периодическая система⁚ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5).1) При написании электронной формулы для молекулы IF5 обнаруживаю٫ что атом иода (I) имеет 7 валентных электронов٫ а атом фтора (F) имеет по 7 валентных электронов. Валентные электроны подчеркиваються. Это указывает на то٫ что у обоих атомов открыты внешние s и p подуровни٫ соответственно.2) Распределяя валентные электроны по энергетическим ячейкам٫ мы имеем следующее⁚
Молекула IF5⁚
I⁚ [Kr]5s2 4d10 5p5
F⁚ [He] 2s2 2p5
Основное состояние атома иода (I)⁚
— Он имеет 7 электронов на 5-ом уровне энергии.
— Поэтому возможная валентность атома в основном состоянии равна 7.
Возбужденное состояние атома иода (I)⁚
— Если переместить один 5p-электрон на 4d-подуровень٫ у нас будет следующая конфигурация⁚ [Kr]5s2 4d10 5p4.
— Поэтому возможная валентность атома в возбужденном состоянии равна 6.
3) Значения квантовых чисел для валентных электронов атома иода (I) в его основном состоянии⁚
— Главное квантовое число (n)⁚ 5
— Орбитальное квантовое число (l)⁚ 1
— Магнитное квантовое число (m)⁚ -1٫ 0٫ 1
— Спиновое квантовое число (s)⁚ 1/2, -1/2
4) Связь электронного строения атома иода (I) с его положением в периодической системе⁚
Атом иода (I) находится в 5-ой главной группе и 17-ом периоде в периодической системе. У атома иода 7 валентных электронов, что соответствует количеству электронов на внешнем энергетическом уровне.
5) Определяя степени окисления элементов в молекуле IF5, мы видим, что у фтора (F) валентность равна -1, так как он принимает 1 электрон от иода (I), который имеет валентность 7. Следовательно, степень окисления иода в молекуле IF5 равна 7, а фтора -1.
Молекула IF5 ⎯ это соединение между атомом иода (I) и пяти атомами фтора (F), которые образуют электронную формулу IF5. Полученный опыт позволяет мне поделиться информацией о валентных электронах, квантовых числах, связи с периодической системой, а также о степенях окисления в составе этой молекулы.