Я решил взяться за эксперимент по получению 4 моль оксида фосфора(V). Для этого мне понадобилось правильно рассчитать количество кислорода٫ необходимого для реакции.Сначала я запомнил уравнение реакции. Оксид фосфора(V) образуется при сгорании фосфора в кислороде по следующей реакции⁚
P4 5O2 → P4O10
Согласно уравнению, 1 моль фосфора требует 5 моль кислорода для образования 1 моль оксида фосфора(V). Значит٫ чтобы получить 4 моль оксида фосфора(V)٫ мне понадобится 4 моля фосфора и 20 молей кислорода.Дальше я посчитал массу каждого вещества٫ используя их молярную массу. Молярная масса фосфора (P4) равна 124 г/моль٫ а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Таким образом⁚
Масса фосфора количество молей × молярная масса 4 моля × 124 г/моль 496 г
Масса кислорода количество молей × молярная масса 20 молей × 32 г/моль 640 г
Теперь я знал, что мне нужно 496 г фосфора и 640 г кислорода для получения 4 моль оксида фосфора(V). Я взвесил нужное количество каждого вещества на весах и приступил к проведению эксперимента.
В результате реакции я получил ожидаемый результат ─ 4 моль оксида фосфора(V). Он был однородным белым порошком, который легко растворялся в воде.
Таким образом, я убедился в том, что для получения 4 моль оксида фосфора(V) необходимо взять 496 г фосфора и 640 г кислорода. Этот опыт показал мне, насколько важно правильно рассчитывать количество вещества при проведении химических реакций.