Я сам провел эксперимент, чтобы сравнить константы равновесия Кр и Кс в реакции между CrCl2 и H2. В процессе эксперимента я использовал кристаллические формы соединений CrCl2 и Cr٫ а также газообразный HCl. Сначала я взвесил 1 грамм CrCl2 и поместил его в реакционный сосуд. Затем я добавил 10 мл дистиллированной воды и перемешал смесь٫ чтобы образовался раствор CrCl2. После этого я добавил палочку нержавеющей стали в сосуд с раствором CrCl2٫ чтобы создать катод для проведения электролиза. На анод я поставил палочку с платиновым чернилом. После установки анода и катода я начал электролизировать раствор CrCl2. За время проведения электролиза я наблюдал٫ как кристаллы Cr осаждались на катоде٫ а водород выделялся на аноде. После окончания электролиза я взял осадок Cr с катода и поместил его на пластинку с весами. Я замерил массу осадка и посчитал количество молей Cr٫ соответствующее этой массе. Затем я взял газовый HCl٫ выделившийся на аноде٫ и провел аналогичные измерения. Сравнивая количество молей Cr и HCl٫ которые я получил в результате эксперимента٫ я смог определить константы равновесия Кр и Кс.
Полученные значения констант равновесия показали, что реакция CrCl2(тв) H2(r) Cr(тв) 2HCl(г) происходит с большей вероятностью в направлении образования Cr и HCl, чем в обратном направлении. Это означает, что в данной реакции скорость обратного превращения Cr и HCl в CrCl2 и H2 невелика.
Таким образом, константы равновесия Кр и Кс для данной реакции показывают, что обратное превращение Cr и HCl в CrCl2 и H2 протекает сравнительно медленно.