Добрый день! Сегодня я хотел бы поделиться опытом и знаниями о химических веществах, а точнее о характере среды их водных растворов; Вместе мы определим характер водных растворов четырех веществ, приведенных в перечне. Не забудьте, что концентрация всех растворов одинакова. 1) Начнем с вещества Na₂CO₃, или натрий карбонат. Карбонатные соединения обычно проявляют слабощелочные свойства в водных растворах. Известно, что окисление аниона карбоната (-2) до бикарбоната (-1) возможно только в кислой среде. Таким образом, вещество Na₂CO₃ образует щелочной раствор. 2) Следующим веществом в перечне является (NH₄)₂Cr₂O₇, или аммоний дихромат. В данном случае имеем дело с соединением хромата. Как правило, хроматные соединения проявляют сильно кислотные свойства в водных растворах. Образование аниона дихромата (Cr₂O₇²⁻) в растворе свидетельствует о кислотности этого вещества. 3) Перейдем к рассмотрению HBrO₄, или перхлорная кислота. Как следует из названия, это кислотное вещество. Перхлорная кислота, формула которой выглядит как HBrO₄, образует кислые растворы. Это связано с тем, что она диссоциирует в воде, образуя катион H⁺ и анион BrO₄⁻. 4) Наконец, последним веществом в перечне является Ba(NO₃)₂, или нитрат бария. В этом случае имеем дело с солевым соединением нитрата. Нитраты в общем случае не проявляют ни кислотные, ни щелочные свойства. Поэтому водный раствор Ba(NO₃)₂ будет иметь нейтральный характер.
Таким образом, в порядке уменьшения значения рН их водных растворов вещества можно расположить следующим образом⁚ 2) (NH₄)₂Cr₂O₇ (кислый)٫ 3) HBrO₄ (кислый)٫ 4) Ba(NO₃)₂ (нейтральный)٫ 1) Na₂CO₃ (щелочной).
Надеюсь, что этот опыт поможет вам лучше понять и запомнить характер среды водных растворов данных веществ.