В данной статье я расскажу о выполнении заданий 1٫ 2 и 3٫ используя предложенный перечень веществ⁚ Ca(OH)2٫ H2Cr2O7٫ MnO2٫ CO٫ SO(OH)2٫ Na2O2٫ K2O.Начнем с задания номер один. Нам предлагается выбрать основный оксид из предложенного перечня и расставить степени окисления атомов в молекуле. Я выбрал Ca(OH)2 в качестве основного оксида. В молекуле Ca(OH)2 Calcium (Ca) имеет степень окисления 2٫ а кислород (O) имеет степень окисления -2. В случае с анионом ОН-٫ кислород имеет степень окисления -2٫ а водород (H) имеет степень окисления 1. Полная электронная конфигурация аниона ОН-⁚ 1s2 2s2 2p6.
Перейдем к заданию номер два, где мы должны выбрать все гидроксиды и расположить их в порядке увеличения степени окисления центрального атома. Из предложенного перечня гидроксидов, у нас есть Ca(OH)2 и MnO2. В гидроксиде Ca(OH)2 степень окисления центрального атома (Ca) составляет 2, и он является основным. В гидроксиде MnO2 степень окисления центрального атома (Mn) составляет 4. Таким образом, гидроксиды располагаются в следующем порядке⁚ Ca(OH)2 (основной) и MnO2.
Теперь перейдем к заданию номер три, где необходимо определить природу каждого гидроксида (кислотный, основный или амфотерный). Гидроксид Ca(OH)2 является основным, так как гидроксид входит в состав оснований. Гидроксид MnO2 не является кислотным, так как не диссоциирует в воде. Тем самым он не может быть основанием. В этом случае, MnO2 является амфотерным гидроксидом, так как он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
В этой статье я рассказал о выполнении заданий 1, 2 и 3, используя предложенный перечень веществ. Я выбрал Ca(OH)2 в качестве основного оксида, расставил степени окисления атомов и указал полную электронную конфигурацию аниона ОН-. Также я определил порядок гидроксидов по увеличению степени окисления центрального атома и указал их природу (кислотный, основной или амфотерный). Все эти задания помогли более глубоко понять основные концепции химии и применить их на практике.