Мой опыт использования метода электронного баланса для определения окислителя и восстановителя в реакциях H2O ─ H2↑ Fe2O3, Fe H2O ─ Fe3O4 H2 и CaCO3─ CaO CO2↑. Для начала, давайте определим, что такое окислитель и восстановитель. Окислитель ⸺ это вещество, которое принимает электроны от другого вещества, тем самым окисляя его. Восстановитель ⸺ это вещество, которое отдает электроны другому веществу, тем самым восстанавливая его. В первой реакции H2O ─ H2↑ Fe2O3, мы имеем воду (H2O) и оксид железа (Fe2O3). Воде отдается электрон, тем самым окисляя железо из Fe3 до Fe2 . Значит, вода является восстановителем, а оксид железа ー окислителем. Во второй реакции Fe H2O ─ Fe3O4 H2, у нас есть железо (Fe) и воду (H2O). В этом случае, железо (Fe) получает электрона от воды, что приводит к его окислению из Fe2 до Fe3 . Значит, вода является окислителем, а железо ー восстановителем. В третьей реакции CaCO3─ CaO CO2↑, у нас есть карбонат кальция (CaCO3) и оксид кальция (CaO). В этом случае, карбонат кальция (CaCO3) теряет один электрон и превращается в оксид кальция (CaO). Следовательно, карбонат кальция является восстановителем, а оксид кальция ー окислителем.