Привет! Меня зовут Алексей, и я рад поделиться с тобой своим опытом в решении этой задачи. В данной реакции мы знаем массу образовавшейся соли ZnCl2 (12,8 г) и хотим определить массу исходного цинка (Zn), которая необходима для этой реакции.Для начала, нам необходимо составить химическое уравнение реакции. Когда гранулу цинка (Zn) добавляют к соляной кислоте (HCl), происходит реакция образования ZnCl2 и выделения водорода (H2)⁚
Zn 2HCl -> ZnCl2 H2
Согласно уравнению, для образования молекулы ZnCl2 требуется 1 моль цинка (Zn) и 2 моля соляной кислоты (HCl). Теперь мы можем применить закон сохранения массы для вычисления массы цинка.Для начала, найдем молярную массу ZnCl2. Молярная масса Zn 65,38 г/моль, а Cl 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса ZnCl2 равна⁚
M(ZnCl2) M(Zn) 2 * M(Cl)
M(ZnCl2) 65,38 г/моль 2 * 35,45 г/моль
M(ZnCl2) 65٫38 г/моль 70٫9 г/моль
M(ZnCl2) 136٫28 г/моль
Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы определить количество молей ZnCl2⁚
n(ZnCl2) m(ZnCl2) / M(ZnCl2)
n(ZnCl2) 12,8 г / 136,28 г/моль
n(ZnCl2) ≈ 0,0939 моль
Из уравнения реакции мы видим, что коэффициент перед Zn равен 1. Это означает, что для образования 0,0939 моль ZnCl2 необходимо использовать 0,0939 моль цинка.Теперь мы можем использовать молярную массу Zn, чтобы определить массу цинка⁚
m(Zn) n(Zn) * M(Zn)
m(Zn) 0,0939 моль * 65,38 г/моль
m(Zn) ≈ 6,12 г
Таким образом, чтобы образовалось 12٫8 г ZnCl2٫ необходимо использовать примерно 6٫12 г цинка. Это решение основано на законе сохранения массы и стехиометрии химической реакции. Надеюсь٫ что это поможет тебе в решении задачи!