Добрый день! Рад приветствовать вас на страницах моей статьи. Сегодня я хотел бы поделиться своим опытом и знаниями в химии, а именно, рассказать о выборе слабого электролита и соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с выпадением в осадок гидроксида.Из предложенного перечня веществ⁚ хромат калия, хлорид железа (II), гидроксид аммония, концентрированная серная кислота, бромоводород, гидроксид стронция, для реакции ионного обмена с выпадением в осадок гидроксида мы выбираем гидроксид стронция, а в качестве слабого электролита ౼ гидроксид аммония.Для записи молекулярного, полного и сокращённого ионного уравнений реакции воспользуемся следующими уравнениями⁚
Молекулярное уравнение⁚
2 NH4OH SrCl2 -> Sr(OH)2 2 NH4Cl
Полное ионное уравнение⁚
2 NH4 (aq) 2 OH-(aq) Sr2 (aq) 2 Cl-(aq) -> Sr(OH)2(s) 2 NH4 (aq) 2 Cl-(aq)
Сокращённое ионное уравнение⁚
2 NH4OH(aq) SrCl2(aq) -> Sr(OH)2(s) 2 NH4Cl(aq)
В данной реакции гидроксид аммония (NH4OH) выступает в качестве слабого электролита٫ так как при диссоциации в водном растворе он образует небольшое количество ионов NH4 и OH-٫ которые обмениваются с ионами стронция (Sr2 ) и хлоридом (Cl-) в реакции ионного обмена. В результате образуеться гидроксид стронция (Sr(OH)2) в осадочной форме٫ а также образуются хлорид аммония (NH4Cl) в растворе.
Это был мой личный опыт в выборе слабого электролита и соли для реакции ионного обмена с выпадением в осадок гидроксида. Надеюсь, что моя статья была полезной для вас. Если у вас возникли какие-либо вопросы, буду рад на них ответить!