Здравствуйте! С удовольствием расскажу о том, как изменится энтальпия в ходе реакции CO2 4H2CH4 2H2O. Используя заданные значения энтальпии образования для каждого вещества (CO2, CH4, H2O), мы можем вычислить изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции.Прежде чем продолжить, давайте разберемся в определении энтальпии и ее значениях для реакций. Энтальпия (ΔH) представляет собой тепловое содержание системы, то есть количество тепла, поглощенного или выделившегося в процессе реакции при постоянном давлении. ΔH рассчитываеться как разница энтальпии продуктов и реагентов реакции.Теперь рассмотрим заданную реакцию CO2 4H2CH4 2H2O. Поскольку мы знаем значения энтальпии образования для каждого вещества, мы можем рассчитать изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции следующим образом⁚
ΔH (Σ энтальпия продуктов) ─ (Σ энтальпия реагентов)
Для нашей реакции⁚
ΔH [(Σ энтальпия окончательных продуктов) ─ (Σ энтальпия начальных реагентов)]
ΔH [(ΔH0(CH4) 2ΔH0(H2O)) ─ (ΔH0(CO2) 4ΔH0(H2))]
Теперь заменим заданные значения энтальпии образования⁚
ΔH [(-75 кДж/моль 2*(-242 кДж/моль)) ⎻ (-393 кДж/моль 4*0 кДж/моль)]
ΔH [(-75 кДж/моль ⎻ 484 кДж/моль) ⎻ (-393 кДж/моль)]
ΔH [(-559 кДж/моль) ⎻ (-393 кДж/моль)]
ΔH -166 кДж/моль
Результатом наших вычислений является изменение энтальпии (ΔH) для реакции CO2 4H2CH4 2H2O, которое равно -166 кДж/моль.
Чтобы обратить внимание на знак минус, это означает, что реакция является экзотермической, то есть ее сопровождают выделение тепла. Каждый моль реагентов в реакции высвобождает 166 кДж теплоты.