Мои дорогие читатели!
Сегодня я хотел бы поделиться с вами своим личным опытом, связанным с выпадением нитрата калия в осадок при охлаждении насыщенного раствора.
Одним из интересных заданий, которое мне довелось решать, было выяснить, какая масса нитрата калия выпадает в осадок при охлаждении 200 г насыщенного раствора от 60 до 0 градусов. Для этого мне было необходимо знать растворимость KNO3 при разных температурах.
После исследования я выяснил, что растворимость нитрата калия (KNO3) при 60 градусов равна 110 г, а при 0 градусов составляет 15 г.
Итак, решение этой задачи основывается на принципе насыщенных растворов. Откуда начинаем? Мы имеем 200 г насыщенного раствора при 60 градусах, то есть масса KNO3 в нем равна его растворимости при данной температуре ⏤ 110 г.
Далее, мы охлаждаем раствор до 0 градусов. Здесь нам пригодится понятие насыщенного раствора. При охлаждении, растворимость KNO3 уменьшается до 15 г. То есть при данной температуре раствор уже насыщен нитратом калия.
Теперь нам нужно вычислить разницу между начальной массой KNO3 (110 г) и его растворимостью при 0 градусов (15 г).
110 г ౼ 15 г 95 г
Таким образом, по проведенным расчетам, при охлаждении 200 г насыщенного раствора от 60 до 0 градусов, выпадет в осадок 95 г нитрата калия.
Я очень рад, что смог поделиться этим интересным опытом с вами. Надеюсь, что данная информация оказалась полезной и интересной для вас!