Привет, меня зовут Андрей. Я расскажу тебе о своем опыте получения массы соли при взаимодействии избытка оксида цинка с 6,3% раствором азотной кислоты.Для начала стоит упомянуть, что в данной задаче мы имеем дело с реакцией окисления металла. Оксид цинка реагирует с азотной кислотой, образуя соль и воду. Само взаимодействие происходит по следующей реакции⁚
ZnO 2HNO3 -> Zn(NO3)2 H2O
Для расчета массы соли, которая образуеться при данной реакции, мы должны знать молярные массы соединений. Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна примерно 81,38 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63,01 г/моль.Из условия задачи нам также известна масса раствора азотной кислоты, которая равна 60 г, и его концентрация составляет 6,3%. Для расчета количества вещества азотной кислоты используем формулу⁚
n(HNO3) m(HNO3) / M(HNO3)
где n(HNO3) ⏤ количество вещества азотной кислоты,
m(HNO3) ౼ масса азотной кислоты٫
M(HNO3) ⏤ молярная масса азотной кислоты.Подставим известные значения в эту формулу⁚
n(HNO3) 60 г / (0,063 г/моль) ≈ 952,38 моль
Из реакции видно, что соотношение между азотной кислотой и оксидом цинка составляет 2⁚1. Это означает, что для полного взаимодействия 952,38 моль азотной кислоты потребуется в два раза больше молей оксида цинка.Теперь перейдем к расчету массы соли, образующейся при реакции. Для этого умножим количество вещества азотной кислоты на молярную массу соли⁚
m(Zn(NO3)2) n(HNO3) * M(Zn(NO3)2)
m(Zn(NO3)2) 952,38 моль * (161,39 г/моль)
m(Zn(NO3)2) ≈ 153725٫24 г (или около 153٫73 кг)
Таким образом, ожидаемая масса соли (Zn(NO3)2), которая может быть получена при взаимодействии избытка оксида цинка с 6,3% раствором азотной кислоты массой 60 г, составляет примерно 153,73 кг.
Я надеюсь, что данная информация окажеться полезной для тебя!