Какой объем сероводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 58‚5 г сульфида железа (II)‚ содержащего 10% примесей‚ с избытком соляной кислоты?
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой. Реакционное уравнение выглядит следующим образом⁚
FeS 2HCl → FeCl2 H2S
Из уравнения видно‚ что при реакции образуется сероводород (H2S). Теперь рассчитаем количество сероводорода‚ который можно получить.Сначала найдем количество сульфида железа (II) в чистом веществе. Учитывая‚ что вещество содержит 10% примесей‚ имеем⁚
Масса чистого вещества 58‚5 г ─ (58‚5 г × 10%) 58‚5 г ⎻ 5‚85 г 52‚65 г
Теперь посчитаем количество молей сульфида железа (II). Для этого необходимо знать молярную массу FeS‚ равную 87‚91 г/моль.Количество молей сульфида железа (II) 52‚65 г / 87‚91 г/моль 0‚6 моль
Из уравнения реакции видно‚ что на одну молекулу сульфида железа (II) образуется одна молекула сероводорода. Следовательно‚ количество молей сероводорода равно⁚
Количество молей сероводорода 0‚6 моль
Что касается объема сероводорода при нормальных условиях‚ то одна моль газа занимает 22‚4 литра. Следовательно‚ объем сероводорода составит⁚
Объем сероводорода (н.у;) 0‚6 моль × 22‚4 л/моль 13‚44 л.
Таким образом‚ при взаимодействии 58‚5 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты можно получить около 13‚4 литра сероводорода при нормальных условиях.