На примере реакции KMnO4 HNO2 → Mn(NO3)2 HNO3 H2O можно определить степень окисления атомов элементов٫ изменяющих ее в процессе реакции. 1) Сначала определим степень окисления атомов элементов٫ которые меняют свою степень окисления. В данной реакции марганец (Mn) и азот (N) изменяют свою степень окисления. Атом марганца (Mn) начинает с 7 и идет в 2. Это означает٫ что марганец в данной реакции подвергается восстановлению. Атом азота (N) начинает с 3 и идет в 5. Это означает٫ что азот в данной реакции подвергается окислению. 2) Теперь составим электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов.
Марганец (Mn) отдает 5 электронов٫ а азот (N) принимает 2 электрона.Это означает٫ что процессы окисления и восстановления происходят следующим образом⁚
— Марганец (Mn) окисляется, теряя 5 электронов.
— Азот (N) восстанавливается, получая 2 электрона.
3) Теперь запишем множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты.Уравнение окислительно-восстановительной реакции⁚ 1KMnO4 8HNO2 → 1Mn(NO3)2 1HNO3 4H2O
4) Подберем стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции.
В данной реакции все остальные участники имеют коэффициент 1.5) Наконец٫ выпишем формулы вещества ‒ окислителя и восстановителя и рассчитаем их молярные массы эквивалентов.Формула окислителя⁚ KMnO4
Молярная масса окислителя⁚ 39.1 г/моль (K) 54.9 г/моль (Mn) 4 * 16.0 г/моль (O) 158.0 г/моль
Формула восстановителя⁚ HNO2
Молярная масса восстановителя⁚ 1.0 г/моль (H) 14.0 г/моль (N) 2 * 16.0 г/моль (O) 47.0 г/моль
Таким образом, в данной реакции реагенты KMnO4 и HNO2 реагируют٫ образуя продукты Mn(NO3)2٫ HNO3 и H2O. Марганец (Mn) окисляется٫ теряя 5 электронов٫ а азот (N) восстанавливается٫ получая 2 электрона. Результаты реакции могут быть использованы в химическом анализе или в других химических процессах.