Я с удовольствием расскажу о своем опыте работы с реакцией CO(г) H2O(г) ⇄ H2(г) CO2(г) и вычисления концентраций веществ в момент, когда прореагировало 20% CO․ Вначале я обратился к данным задачи․Изначально концентрации веществ были заданы следующим образом⁚
[CO] 0٫3 моль/л
[H2O] 0,5 моль/л
[CO2] 0٫2 моль/л
[H2] 0٫1 моль/л
Чтобы вычислить концентрации всех веществ после реакции, нам нужно заполнить коэффициенты в уравнении реакции CO(г) H2O(г) ⇄ H2(г) CO2(г)․ Согласно данной задаче, мы узнали, что прореагировало 20% CO․ Значит, у нас осталось только 80% CO․Теперь мы можем записать уравнение реакции с учетом данной информации⁚
0,8CO(г) H2O(г) ⇄ H2(г) CO2(г)
Для решения задачи нам понадобится слегка подправить начальные концентрации․ Теперь они будут выглядеть следующим образом⁚
[CO] 0,24 моль/л (0,3 моль/л * 0,8)
[H2O] 0,5 моль/л
[CO2] 0,2 моль/л
[H2] 0٫1 моль/л
Если прореагировало 20% CO, то остается 80% CO․ Так как мольный объем газа изменяется прямо пропорционально его коэффициенту в уравнении реакции, мы можем сделать вывод, что концентрация изменяется в том же отношении․ То есть концентрация CO умножается на (1 ⎻ 0,2), то есть 0,8․Теперь можем рассчитать концентрации всех веществ после реакции⁚
[CO] 0,24 моль/л
[H2O] 0٫5 моль/л
[CO2] 0,2 моль/л
[H2] 0,1 моль/л
Хочу отметить, что общее давление в системе не зависит от концентрации веществ, а определяется их количеством․ Чтобы ответить на вопрос о том, как при этом изменится общее давление в системе, нам необходимо знать, как изменяются объемы газов․ В задаче нет информации о объемах газов, поэтому я не могу дать точный ответ на этот вопрос․
Надеюсь, мой опыт с использованием данной реакции и вычислениями концентраций поможет вам понять, как решить эту задачу․ Хотя известно, что общее давление зависит от суммы парциальных давлений веществ в системе, если они образуют газообразную смесь․