На графике зависимости давления p от абсолютной температуры T я наблюдал интересный процесс перехода идеального одноатомного газа постоянной массы из состояния 1 в состояние 2; В процессе этого перехода, объём газа и его концентрация также изменялись.В состоянии 1, газ находился при некотором давлении p1 и абсолютной температуре T1. Объём газа в этом состоянии обозначим V1, а его концентрацию ⎻ n1.
При переходе в состояние 2, абсолютная температура газа изменилась до T2. Соответственно, давление газа изменилось до p2. Теперь его объём стал V2, а концентрация ⎻ n2.
В процессе перехода газа, в соответствии с законом Бойля-Мариотта (pV const), продукт давления и объёма газа остаётся постоянным. Это означает, что при изменении давления с p1 до p2, объём газа изменится пропорционально и станет V2 (p1 * V1) / p2.Концентрация газа, определяемая как количество молекул газа, содержащихся в единице объёма, также изменится при переходе от состояния 1 к состоянию 2. В идеальном газе, концентрация определяется числом молекул газа, n, делёным на его объём, V. Таким образом, концентрация газа в состоянии 2 будет равна n2/V2.Подставив значение V2 из закона Бойля-Мариотта, получим выражение для концентрации газа в состоянии 2⁚
n2/V2 (n1/V1) * (p1/p2)
Таким образом, при переходе идеального одноатомного газа постоянной массы из состояния 1 в состояние 2, объём газа изменится по закону Бойля-Мариотта, а его концентрация изменится в соответствии с выражением n2/V2 (n1/V1) * (p1/p2).
Это, конечно, упрощенная модель, которая не учитывает все возможные факторы, но она позволяет понять основные закономерности изменения объёма газа и его концентрации при процессе перехода.