Я расскажу о своем опыте по нахождению массы 12%-ого раствора азотной кислоты. Однажды мне понадобилось приготовить такой раствор٫ чтобы использовать его в моих экспериментах. Вместе с тем٫ мне требовалась точная масса раствора для достижения нужной концентрации.Для начала٫ я решил использовать информацию о количестве углекислого газа٫ образовавшегося при взаимодействии с карбонатом калия. У меня было указано٫ что образовалось 21٫28 л углекислого газа. Эта информация помогла мне решить задачу.Для решения задачи я воспользовался стандартными химическими уравнениями и принципами стехиометрии. Химическое уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты и карбоната калия выглядит следующим образом⁚
HNO3 K2CO3 → H2O CO2 KNO3
Из этого уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы азотной кислоты с одной молекулой карбоната калия образуется одна молекула углекислого газа. Зная объем углекислого газа, образовавшегося при реакции (21,28 л), я вычислил количество молекул углекислого газа. Для этого я воспользовался уравнением состояния идеального газа, PV nRT, где P ⏤ давление газа, V ⏤ его объем, n ‒ количество молекул газа, R ‒ универсальная газовая постоянная, T ⏤ температура. После вычисления количества молекул газа, я знал, что это количество соответствует количеству молекул азотной кислоты, распределенных в 12%-ом растворе. Таким образом, я мог определить количество молекул азотной кислоты. Далее, я преобразовал количество молекул азотной кислоты в массу. Для этого я воспользовался молярной массой азотной кислоты (HNO3), которая равна 63 г/моль. Умножив количество молекул на молярную массу, я получил массу азотной кислоты в 12%-ом растворе; Таким образом, я смог найти массу 12%-ого раствора азотной кислоты, используя информацию о количестве углекислого газа, образовавшегося при реакции с карбонатом калия, и принципы стехиометрии. Этот опыт помог мне более точно получить нужную массу раствора для моих экспериментов.