Здравствуйте! Я хотел бы поделиться с вами своим личным опытом написания электронных и электронно-графических формул элемента йода в нормальном и возбужденном состояниях. При изучении химии элементов первой группы периодической системы, я обратил особое внимание на йод. Начнем с написания его электронной формулы в нормальном состоянии; Элемент йод обладает 53 электронами. Каркас этой формулы подразумевает расположение электронов по энергетическим уровням, а наружная оболочка соответствует валентным электронам. Так как йод находится в 7-ой группе, он имеет 7 валентных электронов. Поэтому электронная формула йода в нормальном состоянии выглядит следующим образом⁚ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. Теперь перейдем к электронно-графической формуле йода в возбужденном состоянии. Для этого мы должны перевести один из электронов с более низкого энергетического уровня на более высокий. Давайте возбудим электрон с 5p⁵ на 5d⁵. Тогда электронно-графическая формула йода будет выглядеть так⁚ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5d⁵. Теперь давайте рассмотрим возможные валентности и степени окисления йода в обоих состояниях. В нормальном состоянии йод обычно образует соединения с окислением -1 или 7, в зависимости от того, в каких соединениях он находится. Возбужденное состояние йода также может образовывать соединения с окислением -1 или 7, но также может иметь окисление 5.
Оксиды йода могут быть характеризованы как оксиды с положительной полярностью кислорода. Например, иодная кислота (HIO₃) является сильным окислителем и может окислять многие вещества. Уравнение реакции для образования иодной кислоты может быть следующим⁚ I₂ 6H₂O → 2HIO₃ 10H⁺ 10e⁻. Здесь яод окисляется с нулевого окисления до V окисления٫ а электроны переходят на воду.
Теперь рассмотрим соединения йода с водородом. Подставляя электронную формулу йода в нормальном состоянии в образование таких соединений, можно видеть, что йод может образовывать соединения с водородом H-I с помощью s-элементного 2s² 2p⁶ электронов. Такие соединения обладают неполярной химической связью.
Изображение схем перекрытия электронных облаков в йоде позволяет увидеть, что форма молекулы H-I является линейной и имеет неполярную связь.
Надеюсь, эта информация была полезной!