Уравнение гидролиза ⏤ это реакция, при которой соль реагирует с водой, разлагаясь на ионы и образуя кислоту или основание. Рассмотрим уравнения гидролиза для солей (NH4)3PO4٫ K2SiO3 и FeCl2 по всем ступеням с указанием констант гидролиза и среды.1. (NH4)3PO4 (фосфат аммония)⁚
— Гидролиз ионов NH4 ⁚
NH4 H2O ⇌ NH3 H3O
Константа гидролиза⁚ Kb1
Среда⁚ слабощелочная
— Гидролиз ионов PO4^3-⁚
PO4^3- 3H2O ⇌ HPO4^2- 2OH-
HPO4^2- 2H2O ⇌ H2PO4^- OH-
H2PO4^- H2O ⇌ H3PO4 OH-
Константы гидролиза⁚ Kb2, Kb3
Среда⁚ слабощелочная
2. K2SiO3 (силикат калия)⁚
⏤ Гидролиз ионов K ⁚
K H2O ⇌ KOH H3O
Константа гидролиза⁚ Kb1
Среда⁚ слабокислая
— Гидролиз ионов SiO3^2-⁚
SiO3^2- 2H2O ⇌ H2SiO3 2OH-
H2SiO3 2H2O ⇌ H4SiO4 2OH-
Константы гидролиза⁚ Kb2
Среда⁚ слабощелочная
3. FeCl2 (хлорид железа)⁚
— Гидролиз ионов Fe^2 ⁚
Fe^2 2H2O ⇌ Fe(OH)2 2H
Константа гидролиза⁚ Kb
Среда⁚ слабощелочная
Все уравнения гидролиза и константы гидролиза указаны на основе обобщенных реакций. Помните, что константы гидролиза зависят от концентрации ионов, температуры и других условий. Также отметим, что в реальности могут наблюдаться и другие реакции гидролиза в зависимости от условий среды и концентрации веществ.