Здравствуйте! Я расскажу о своем опыте с рубрикой ″Химические реакции и состав веществ″.1. Начнем с уравнения горения этана (C2H6)⁚
C2H6 7O2 → 4CO2 6H2O
Из этого уравнения видно, что при горении 1 молекулы этана образуется 4 молекулы CO2. Таким образом, если прореагировало 5 л этана, то объем образовавшегося CO2 составит 20 л (5 л * 4).Аналогично, уравнение горения пропана (C3H8)⁚
C3H8 5O2 → 3CO2 4H2O
При горении 1 молекулы пропана образуется 3 молекулы CO2. Если прореагировало 5 л пропана, то объем образовавшегося CO2 составит 15 л (5 л * 3).2. Далее рассмотрим схему взаимодействия этана (C2H6) с хлором (Cl2) с указанием разрыва связи C-H⁚
C2H6 Cl2 → C2H5Cl HCl
В этой реакции одна из связей C-H в молекуле этана разрывается, а на ее место образуется связь C-Cl. Таким образом, образуется хлорэтан (C2H5Cl) и молекула HCl.3. Отвечая на третий вопрос٫ рассмотрим следующие превращения⁚
C2H6 ౼ этан
C2H6 Br2 → C2H5Br HBr ― образуется этилбромид (C2H5Br)
C2H5Br HBr → C3H8 Br2 ౼ превращение этилбромида в пропан (C3H8)
C3H8 5O2 → 3CO2 4H2O ౼ горение пропана, образуется CO2 и H2O
4. Наконец, посмотрим на вещество с молекулярной формулой, состоящей из углерода (C) и водорода (H), содержащее 81,8% углерода и 18,2% водорода. Пусть масса этого вещества будет 100 г.
Масса углерода в нем будет составлять 81,8 г, а масса водорода ౼ 18,2 г.
Для расчета молекулярной формулы, нам необходимо узнать количество моль каждого элемента вещества.Молярная масса углерода равна 12 г/моль, а водорода ― 1 г/моль.Количество моль углерода⁚
n(C) масса(C) / ММ(C) 81,8 г / 12 г/моль 6,82 моль
Количество моль водорода⁚
n(H) масса(H) / ММ(H) 18,2 г / 1 г/моль 18,2 моль
Теперь нужно найти соотношение числа молей между углеродом и водородом, используя наименьшее значение числа молей⁚
n(C) ⁚ n(H) 6,82 ⁚ 18,2 ≈ 0,37 ⁚ 1
Таким образом, молекулярная формула данного вещества будет С0,37H1. Это означает, что для каждого атома углерода в молекуле присутствует 0,37 атома водорода.
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!