Я расскажу о моем опыте взаимодействия концентрированной азотной кислоты с различными веществами и предоставлю уравнения реакций, а также проведу электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций․1․ Взаимодействие азотной кислоты с Cu(OH)2⁚
Cu(OH)2 2HNO3 -> Cu(NO3)2 2H2O
В этой реакции медь гидроксид (Cu(OH)2) реагирует с азотной кислотой (HNO3)٫ образуя нитрат меди (Cu(NO3)2) и воду (H2O)․2․ Взаимодействие азотной кислоты с Al2O3⁚
Al2O3 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 3H2O
В этой реакции оксид алюминия (Al2O3) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3) и воду (H2O)․3․ Взаимодействие азотной кислоты с Cu⁚
3Cu 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
В этой реакции медь (Cu) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат меди (Cu(NO3)2), оксид азота (NO) и воду (H2O)․4․ Взаимодействие азотной кислоты с ZnCO3⁚
ZnCO3 2HNO3 -> Zn(NO3)2 H2O CO2
В этой реакции карбонат цинка (ZnCO3) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2), воду (H2O) и углекислый газ (CO2)․Теперь проведем электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций⁚
1․ Реакция 3Cu 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O⁚
В этой реакции медь окисляется из нулевого валентного состояния до двухвалентного состояния, азот из плюс пяти валентного состояния в плюс два состояние, при этом происходит перенос 6 электронов․2․ Реакция ZnCO3 2HNO3 -> Zn(NO3)2 H2O CO2⁚
Здесь цинк окисляется из нулевого валентного состояния до двухвалентного состояния, азот из плюс пяти валентного состояния в плюс два, не происходит переноса электронов․
Уравнения реакций, а также проведенный электронный баланс помогут вам лучше понять взаимодействие концентрированной азотной кислоты с различными веществами и процессы, происходящие во время окислительно-восстановительных реакций․ Это знание может быть полезным при изучении химии и решении задач по данной теме․