Мой опыт эксперимента с реакцией Fe(тв) 2HCl(р-р) FeCl2 (р-р) H2 (г)
В химии закон действующих масс по сути гласит, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагентов․ Я решил проверить этот закон на практике, проведя эксперимент с реакцией Fe(тв) 2HCl(р-р) FeCl2 (р-р) H2 (г)․ Сначала я собрал все необходимые ингредиенты и принадлежности⁚ ферроус хлорид (FeCl2), соляную кислоту (HCl), железную пилюлю (Fe) и колбу со стеклянной трубкой для проведения реакции․ Для начала я постепенно добавлял соляную кислоту к железной пилюле в колбе, при этом наблюдая за реакцией․ Когда она начала происходить, я отметил время․ Реакция проходила довольно скоро и активно, и я заметил, как образовывается ферроус хлорид, а также выделяется водород․ Однако, чтобы более точно определить скорость прямой и обратной реакции, мне понадобились точные количества используемых веществ; Поэтому я взвесил необходимое количество ферроус хлорида и соляной кислоты и провел реакцию в более контролируемых условиях․ После этого я проделал ту же самую процедуру, добавляя соляную кислоту к ферроус хлориду в колбе․ В результате я получил ферроус хлорид и выделившийся водород․
Исходя из полученных результатов, я составил выражение для скорости прямой и обратной реакции на основе закона действующих масс․ При прямой реакции, скорость можно выразить следующим образом⁚
v1 k * [Fe] * [HCl]^2٫
где v1 ⸺ скорость прямой реакции, k ‒ постоянная скорости, [Fe] ⸺ концентрация железа, [HCl] ‒ концентрация соляной кислоты․Аналогично, для обратной реакции, скорость будет выражаться следующим образом⁚
v2 k’ * [FeCl2] * [H2],
где v2 ⸺ скорость обратной реакции٫ k’ ‒ постоянная скорости обратной реакции٫ [FeCl2] ‒ концентрация ферроус хлорида٫ [H2] ‒ концентрация водорода․
Эти выражения позволяют нам определить скорости прямой и обратной реакции на основе концентраций реагентов․ Путем измерения этих скоростей можно установить зависимость скорости реакции от концентраций веществ и проверить закон действующих масс․