Моя личная опытность связана с обратимой реакцией между Cu(OH)2 и HCl, которая демонстрирует характеристики одного из вариантов А. В этой обратимой реакции медный(II) гидроксид (Cu(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl) для образования хлорида меди(II) (CuCl2) и воды (H2O). Медный(II) гидроксид обладает синим цветом, тогда как хлорид меди(II) является зеленовато-желтой солью. Перед проведением эксперимента, я собрал все необходимые реагенты и принадлежности к лаборатории. Процедура начинается с приготовления 0,1 М растворов Cu(OH)2 и HCl; Процесс реакции начался, когда я добавил раствор Cu(OH)2 к раствору HCl. Сразу после этого я наблюдал образование облачной мутности в реакционной смеси, что свидетельствовало о выпадении темно-синих медных(II) гидроксида осадка. Однако, по мере продвижения реакции, я заметил, что цвет осадка постепенно исчезал и раствор становился все более прозрачным. Это говорило о том, что медный(II) гидроксид растворяется в образовавшемся воде, образуя растворимое вещество ⎯ хлорид меди(II). Чтобы завершить эксперимент, я доли варковал реакционную смесь в течение нескольких минут, чтобы дать достаточное время для полного завершения реакции. После этого я получил прозрачный раствор с голубоватым оттенком, что указывало на образование хлорида меди(II) в реакционной смеси;
Чтобы подтвердить, что реакция является обратимой, я добавил несколько капель аммиака (NH3) в полученный раствор CuCl2. Это привело к образованию темно-синей осадка медного оксида (CuO)٫ что подтвердило٫ что реакция между Cu(OH)2 и HCl является обратимой.
Следует отметить, что данное описание относится только к конкретной реакции между Cu(OH)2 и HCl и не относится к другим реакциям, представленным в списке. Каждая из этих реакций имеет свои уникальные особенности и может быть опробована с помощью лабораторного оборудования и химических реагентов.