Перейдем сразу к решению задачи.
Для определения стандартной энтальпии реакции 1, мы можем воспользоваться известными стандартными энтальпиями реакций 2 и 3. Для этого нам понадобится уравнение реакции 1, которое уже дано в задании⁚
4CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO2 (1)
Разложим его на две реакции с помощью уравнений 2 и 3⁚
4CuFeS2 13O2 8SO2 2CuO (2)
CuO FeS CuFeS2 (3)
Теперь определим стандартную энтальпию реакции 1. Для этого сложим энтальпии реакций 2 и 3, умноженные на соответствующие коэффициенты⁚
(4 x ΔH2) (2 x ΔH3) (4 x (-2422)) (2 x (-23)) -9688 ⎯ 46 -9734 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия реакции 1 равна -9734 кДж/моль (округлено до целых).Теперь рассмотрим вторую часть задачи — выделение теплоты при обжиге 18.4 г халькопирита.Для начала, определим количество молей халькопирита в 18.4 г. Для этого воспользуемся молярной массой халькопирита (CuFeS2), которая равна 183.53 г/моль:
количество молей масса халькопирита / молярная масса халькопирита
количество молей 18.4 г / 183.53 г/моль ≈ 0.1 моль
Теперь, зная количество молей халькопирита, можно определить количество выделяющейся теплоты с помощью стандартной энтальпии реакции 1⁚
выделение теплоты количество молей халькопирита x стандартная энтальпия реакции 1
выделение теплоты 0.1 моль x -9734 кДж/моль ≈ -973.4 кДж
Округлим полученный результат до целых⁚
-973.4 кДж ≈ -973 кДж
Таким образом, при обжиге 18.4 г халькопирита выделится около 973 кДж теплоты.