Я исследовал процесс окисления аммиака кислородом и его реакцию с катализатором. Окисление аммиака кислородом даёт NO в данном случае. Чтобы составить уравнение реакции горения аммиака до NO, нужно использовать наименьшие целые коэффициенты.Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом⁚
4 NH3 5 O2 → 4 NO 6 H2O
Теперь давайте обсудим, что может сдвинуть равновесие данной реакции в сторону реагентов. Учитывайте, что вода является газообразной и реакция идёт с выделением тепла.Ответ⁚ 6) Увеличение температуры
Увеличение температуры может сдвинуть равновесие реакции в сторону реагентов. Общая тенденция заключается в том, что при повышении температуры реакция становится более экзотермической (освобождающей тепло), поэтому система будет стремиться к обратной реакции, то есть к увеличению количества аммиака и кислорода в системе.
Если вы уменьшите концентрацию кислорода и аммиака, а также увеличите концентрацию монооксида азота и воды, то это переместит равновесие реакции в сторону продуктов. Однако, изменения в концентрации реагентов и продуктов не влияют на сторону, в которую сдвигается равновесие.
Таким образом, чтобы сдвинуть равновесие данной реакции в сторону реагентов, лучше всего увеличить температуру.