В своем опыте я решил проверить термохимическое уравнение реакции окисления аммиака и рассчитать количество образовавшегося оксида азота (II) используя выделенную энергию.
Вначале, я обратился к термохимическому уравнению реакции, которое гласит, что 4 молекулы аммиака (NH₃) и 5 молекул кислорода (O₂) реагируют, образуя 4 молекулы оксида азота (II) (NO), 6 молекул воды (H₂O) и выделяют 1169 кДж энергии.
Теперь, основываясь на данных задачи, где энергия, выделяемая при реакции окисления аммиака, составляет 66,8 кДж, мы можем рассчитать количество образовавшегося оксида азота (II).Для начала, я провел простой расчет с использованием пропорции. Мы знаем, что при реакции окисления аммиака выделяется 1169 кДж энергии, и при этом образуется 4 молекулы оксида азота (II). Значит, если энергия составляет 66,8 кДж, то количество оксида азота (II) будет равно Y молекулам.1169 кДж 4 молекулы
66,8 кДж Y молекулы
Далее я решил эту пропорцию. Умножил количество оксида азота (II) на 1169 кДж и разделил на 66,8 кДж⁚
Y (66,8 кДж * 4 молекулы) / 1169 кДж 0,228 молекулы оксида азота (II)
Теперь, чтобы рассчитать количество оксида азота (II) в литрах, необходимо умножить количество молекул на его молярный объем при нормальных условиях. Молярный объем оксида азота (II) равен 22٫4 л/моль (при н.у.).0٫228 молекулы * 22٫4 л/моль 5٫11 литров оксида азота (II)
Итак, в результате окисления аммиака выделилось 66٫8 кДж энергии٫ что привело к образованию 5٫11 литров оксида азота (II) при нормальных условиях.