Определение объема углекислого газа, вступающего в реакцию с гидроксидом кальция, если образуется 150 граммов карбоната кальция и вода, может быть получено с использованием знания о химической формуле реакции и пропорции между реагентами и продуктами.Реакция гидроксида кальция с углекислым газом приводит к образованию карбоната кальция и воды⁚
Ca(OH)2 CO2 -> CaCO3 H2O
Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их отношение вещества. То есть, 1 моль Ca(OH)2 будет реагировать с 1 молью CO2.Теперь٫ зная мольную массу CaCO3 (100 г/моль) и массу образовавшегося карбоната кальция (150 г)٫ можно определить количество моль CaCO3⁚
моль CaCO3 масса CaCO3 / мольная масса CaCO3
150 г / 100 г/моль
1.5 моль
Так как отношение между Ca(OH)2 и CO2 составляет 1⁚1, то и количество молей CO2 составляет 1.5 моль.Теперь, чтобы определить объем углекислого газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа⁚
V nRT/P
где V — объем газа, n ⏤ количество молей газа, R ⏤ универсальная газовая постоянная, T ⏤ температура в Кельвинах и P — давление газа.У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому предположим, что они равны 1 атмосфере и 273 Кельвина.Тогда, заменяя значения в уравнении, получим⁚
V 1.5 моль * 0.0821 атм*л/моль*К * 273 К / 1 атм
V ≈ 33.38 л
Таким образом, объем углекислого газа, вступающего в реакцию с гидроксидом кальция, составляет приблизительно 33.38 л.