Определение числа отданных или принятых электронов, а также определение окислителя и восстановителя ― это ключевые шаги при анализе окислительно-восстановительных реакций. В данной статье я расскажу о некоторых примерах и процессах окисления и восстановления, представленных в схемах.1. Схема⁚ Fe⁰ -> Fe ³
В данной схеме присутствует процесс окисления железа (Fe) с нулевой степенью окисления до железа третьей степени окисления. В это реакции, железо теряет три электрона (отдаёт их), поэтому называется окислителем. Следовательно, окислители в данной реакции ⏤ это Fe⁰ (железо с нулевой степенью окисления), а восстановителем, получающим эти электроны, является не представленный в схеме вещество.2. Схема⁚ N ² -> N ⁵
Эта схема показывает процесс окисления азота (N) со второй степенью окисления до пятидесятой. Азот теряет три электрона (отдаёт их) в этой реакции, поэтому является окислителем. Число отданных электронов равно трем, что соответствует изменению степени окисления на три единицы в положительную сторону. В данном случае, восстановителем может быть, например, молекулярный кислород (O2), который принимает эти электроны.3. Схема⁚ Ca ² -> Ca⁰
В этой схеме кальций (Ca) с двойной степенью окисления превращается в нулевую степень окисления. В данной реакции, кальций теряет два электрона (отдаёт их), следовательно, является окислителем. Число отданных электронов равно двум, что соответствует изменению степени окисления на две единицы в положительную сторону. Восстановителем в этой реакции может быть водород (H2), который принимает эти электроны.4. Схема⁚ H2⁰ -> 2H
Эта схема представляет процесс окисления молекулярного водорода (H2) до ионов водорода (H ). В данной реакции٫ молекулярный водород теряет два электрона (отдаёт их)٫ поэтому является окислителем. Число отданных электронов равно двум٫ что соответствует изменению степени окисления на две единицы в положительную сторону. В данном случае٫ восстановителем является вода (H2O)٫ которая принимает эти электроны и разделяется на положительные ионы водорода (H ).