Молекулярно-кинетическая теория, которая изучает поведение газов на молекулярном уровне, была разработана на основе как экспериментальных, так и теоретических исследований․ Эмпирические наблюдения, проведенные в работах Жана-Батиста Жуля и Рудольфа Клаузиуса, позволили установить основные положения теории, такие как молекулярная структура газов и их движение․ Однако для полного понимания и математического описания поведения газов были разработаны соответствующие теоретические модели․ Температура газа является макроскопическим термодинамическим параметром․ Она характеризует среднюю кинетическую энергию молекул газа и влияет на их движение и взаимодействие․ Температура может быть измерена с помощью термометра и выражена в шкале Кельвина, Цельсия или Фаренгейта․ На физических графиках в молекулярно-кинетической теории обычно изображаются равновесные изопроцессы․ Равновесные изопроцессы представляют собой изменение параметров газа (например, давления и объема) при постоянной температуре и с постоянным количеством вещества․ Эти процессы могут быть обратимыми или необратимыми, но на графиках они изображаются в равновесных состояниях системы․ Уравнение изотермического процесса выводится из уравнения состояния газа, а именно из уравнения Ван-дер-Ваальса․ Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает как объем молекул газа, так и их взаимодействие․ Однако, его вывод не основывается на законах классической механики или законе Дальтона․ Температуру в физике измеряют в состоянии термодинамического равновесия․ В этом состоянии молекулярное и термическое равновесие достигнуто и система находится в стационарном состоянии․ Температуру можно измерить в любом состоянии термодинамической системы, но для точных измерений лучше использовать состояние равновесия․