Для определения молекулярной формулы органического вещества, нам необходимо проанализировать данные о его горении. Из условия задачи нам известно, что при горении 64٫8 г этого вещества образуется 211٫2 г углекислого газа (CO2) и 64٫8 г воды (H2O).Сначала найдем количество моль каждого компонента٫ используя молярные массы⁚
Молярная масса CO2 12,01 г/моль 2 * 16 г/моль 44,01 г/моль
Молярная масса H2O 2 * 1,01 г/моль 16 г/моль 18,02 г/моль
Количество моль CO2 211,2 г / 44,01 г/моль 4,8 моль
Количество моль H2O 64,8 г / 18,02 г/моль 3,6 моль
Затем, найдем количество моль углерода (C) и водорода (H) в исходном органическом веществе⁚
Количество моль C 4٫8 моль углекислого газа * 1 моль C / 1 моль CO2 4٫8 моль
Количество моль H 3٫6 моль воды * 2 моль H / 1 моль H2O 7٫2 моль
Соотношение между атомами C и H в органическом веществе равно 4,8⁚7,2 или 2⁚3. Это соотношение указывает на то, что молекулярная формула вещества должна иметь вид С2Н3.Далее, поскольку известно, что это вещество можно получить из этилового спирта, который имеет молекулярную формулу C2H6O, можно предположить, что структурная формула этого соединения должна быть связана с молекулой этилового спирта, но с удалением одной молекулы воды. Таким образом, могу предложить структурную формулу С2Н5ОH.Наконец, напишем уравнение реакции получения этого вещества⁚
C2H6O -> C2H5OH H2O
Таким образом, молекулярная формула органического вещества, массой 64,8 г, которое образуется при горении и получается из этилового спирта, равна С2Н5ОН. Уравнение реакции получения этого вещества выглядит как C2H6O -> C2H5OH H2O.