Мне пришлось самому решить эту задачу, поэтому я хочу поделиться своим опытом с вами․ В данной задаче нам предлагается найти объем образовавшегося аммиака и массу израсходованного хлорида аммония при нагревании хлорида аммония с избытком гидроксида кальция․Для начала давайте составим уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2)⁚
2NH4Cl Ca(OH)2 -> 2NH3 CaCl2 2H2O
Из уравнения видно, что на 2 молекулы хлорида аммония приходится 2 молекулы аммиака․ Также из уравнения мы знаем, что образовалось 66,6 моль хлорида кальция․
Для решения задачи воспользуемся табличной формой․ Создадим таблицу, в которой будем заполнять данные⁚
| Вещество | Коэффициент | Молекулярная масса (г/моль) | Количество (моль) |
|——————|————-|—————————-|——————-|
| NH4Cl | 2 | 53,49 | x |
| Ca(OH)2 | 1 | 74,09 | ⎯ |
| NH3 | 2 | 17,03 | x |
| CaCl2 | 1 | 110,98 | 66,6 |
| H2O | 2 | 18,02 | ⎻ |
Используя таблицу, мы можем записать соотношения между различными веществами в реакции⁚
2 моля NH4Cl -> 2 моля NH3
2 моля NH4Cl -> 1 моля CaCl2
Теперь мы можем записать соотношение между количеством NH3 и CaCl2⁚
1 моля CaCl2 -> 2 моля NH3
Таким образом, можем записать⁚
66,6 моль CaCl2 -> x моль NH3
Теперь можем легко решить уравнение, подставив известные значения⁚
66,6 моль CaCl2 * (2 моль NH3 / 1 моль CaCl2) x моль NH3
x ≈ 133,2 моль NH3
Таким образом, объем (нормальных условиях) образовавшегося аммиака составляет примерно 133,2 л․Теперь давайте решим вторую часть задачи ⎻ найдем массу израсходованного хлорида аммония․ Для этого воспользуемся таблицей и соотношением между NH4Cl и CaCl2⁚
2 моля NH4Cl -> 1 моля CaCl2
66,6 моль CaCl2 -> x моль NH4Cl
x ≈ 133,2 моль NH4Cl
Теперь можно найти массу израсходованного хлорида аммония, используя молекулярную массу NH4Cl⁚
133,2 моль NH4Cl * 53,49 г/моль ≈ 7112,8 г
Таким образом, масса израсходованного хлорида аммония составляет примерно 7112,8 г․
Я надеюсь, что мой опыт поможет вам в решении данной задачи․ Не стесняйтесь задавать вопросы, если что-то непонятно․ Удачи!