Когда я проводил эксперимент по окислению фосфора, я израсходовал 48 г кислорода. В результате этого процесса получился фосфорный ангидрид. Чтобы растворить его, я использовал 80 мг 20% раствор едного натра. Плотность этого раствора составляла 1,38 г/моль. Теперь я расскажу вам, какая соль образовалась в результате этой реакции и какова ее массовая доля в растворе.
Первым шагом я должен был найти количество вещества фосфорного ангидрида. Для этого я разделил массу ангидрида (48 г) на его молярную массу. Молярная масса фосфорного ангидрида (P2O5) равна 141٫94 г/моль٫ поэтому количество вещества P2O5 составило⁚
n m/M 48 г / 141,94 г/моль ≈ 0,339 моль
Затем я растворил эту массу фосфорного ангидрида в 80 мг 20% растворе едного натра. Для определения массовой доли образовавшейся соли в растворе, мне было необходимо вычислить массу этой соли.Сначала я должен был найти массу единого натра (NaOH) в растворе. Рассмотрим процентное содержание единого натра в растворе⁚ 20% или 20 г на 100 г раствора. Поскольку у нас есть 80 мг раствора, масса единого натра будет⁚
m(NaOH) 20% * 80 мг 0٫2 * 80 мг 16 мг
Зная массу единого натра и его плотность, я могу вычислить количество вещества (моль) этой соли⁚
n(NaOH) m/N 16 мг / 40 г/моль 0,4 ммоль
Теперь мы можем вычислить количество вещества образовавшейся соли. Реакция окисления фосфора соединяет 1 моль P2O5 с 3 молью NaOH, исходя из уравнения реакции⁚
P2O5 3NaOH -> 2Na3PO4 H2O
Таким образом, количество вещества соли (Na3PO4) составит⁚
n(Na3PO4) (3/0,339) ммоль ≈ 8,845 ммоль
Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли, я должен умножить количество вещества на ее молярную массу. Молярная масса Na3PO4 равна 163,94 г/моль, следовательно, масса соли составит⁚
m(Na3PO4) n * M 8,845 ммоль * 163,94 г/моль ≈ 1447 г
Итак, массовая доля соли Na3PO4 в растворе будет⁚
x m(Na3PO4) / m(раствор) 1447 г / (80 мг 16 мг) ≈ 1447 г / 0,096 г ≈ 15 072,92%
Таким образом, массовая доля образовавшейся соли Na3PO4 в растворе составит примерно 15072٫92%.