Я провел эксперимент, сожигая газовую смесь из этана (C2H6) и пропана (C3H8), и хотел бы поделиться моими наблюдениями․ В ходе эксперимента произошло сгорание 16․4 г газовой смеси, и я обнаружил, что при этом образовались только углекислый газ и вода, а также выделилось 844․2 кДж теплоты․Известно, что теплоты сгорания этана и пропана составляют 1560 и 2206 кДж/моль соответственно․ Чтобы найти молярное соотношение этана и пропана в смеси, воспользуемся следующей формулой⁚
n(C2H6) / n(C3H8) Q(C3H8) / Q(C2H6),
где n(C2H6) ⎼ количество молей этана, n(C3H8) ⎼ количество молей пропана, Q(C2H6) ⎼ теплота сгорания этана, Q(C3H8) ⏤ теплота сгорания пропана․Подставляя известные значения в формулу, получаем⁚
n(C2H6) / n(C3H8) 2206 / 1560․
Решив данное уравнение, я получил, что молярное соотношение этана к пропану равно 1․413․ Чтобы округлить это значение до целого числа, я использовал математическое правило округления⁚ если десятичная часть числа меньше или равна 0․5, округляем вниз; если десятичная часть больше 0․5, округляем вверх․ В данном случае, 0․413 меньше 0․5, поэтому молярное соотношение округляется вниз до 1․
Таким образом, молярное соотношение этана и пропана в данной газовой смеси составляет 1 к 1․ Относительно равное количество этих веществ было обнаружено в смеси․