Для рассчета давления смеси двух разреженных газов в закрытой ёмкости при заданной температуре‚ необходимо использовать идеальный газовый закон. В данном случае‚ мы имеем информацию о массах газов‚ их молярных массах и плотности смеси.
Идеальный газовый закон можно записать в виде⁚ PV nRT‚ где P ⎻ давление газа‚ V ⎻ объем‚ n ⎻ количество вещества (в молях)‚ R ⎻ универсальная газовая постоянная и T ⸺ температура в Кельвинах.
Сначала‚ нам необходимо найти количество вещества каждого газа в смеси. Для этого используем формулу⁚ n m/M‚ где m ⸺ масса газа‚ M ⎻ молярная масса газа.По условию‚ массы газов равны m1 7 г и m2 12 г‚ а их молярные массы соответственно M1 2 г/моль и M2 32 г/моль.Таким образом‚ можем рассчитать количество вещества каждого газа⁚
n1 m1/M1 7/2 3.5 моль
n2 m2/M2 12/32 0.375 моль
Далее‚ нам необходимо найти общее количество вещества смеси⁚ n n1 n2 3.5 0.375 3.875 моль.
Зная общее количество вещества‚ мы можем рассчитать давление смеси по идеальному газовому закону‚ используя формулу⁚ P nRT/V‚ где R ⸺ универсальная газовая постоянная.Получившаяся плотность смеси равна 0.98 кг/м^3. Плотность газа можно рассчитать по формуле⁚ p (m/V)*(M/1000)‚ где p ⸺ плотность газа‚ m ⸺ масса газа‚ V ⎻ объем‚ M ⸺ молярная масса газа.Мы знаем плотность смеси и общую массу смеси (m 7 12 19 г). Подставляя эти значения в формулу‚ можем рассчитать объем смеси⁚
0.98 (19/V)*(34/1000)
0.98 0.646V
V 1.516 м^3
Таким образом‚ имея объем смеси V и общее количество вещества n‚ мы можем рассчитать давление смеси⁚
P nRT/V 3.875 * 8.31 * 293 / 1.516 608.87 Па.
Итак‚ давление смеси двух разреженных газов 1 и 2 в закрытой ёмкости при температуре 293 К составляет 608.87 Па. Ответ округляем до сотых.