Я решил провести эксперимент, чтобы рассчитать равновесные концентрации всех компонентов обратимой реакции CO H2O H2 CO2․ Я знал, что константа равновесия при данной температуре равна Кр 1․8․ Моя исходная смесь содержала 44 г/л CO и 36 г/л H2O, а продукты реакции отсутствовали․Для начала, я посчитал количество вещества CO и H2O в исходной смеси․ Для этого я использовал формулу⁚
n m/M,
где n — количество вещества, m ‒ масса вещества, M — молярная масса вещества․Для CO⁚ n(CO) 44 г / 28 г/моль 1․57 моль
Для H2O⁚ n(H2O) 36 г / 18 г/моль 2 моль
Теперь, я могу использовать константу равновесия, чтобы рассчитать равновесные концентрации всех компонентов․ Для этого я использую следующую формулу⁚
Кр ([H2] * [CO2]) / ([CO] * [H2O]),
где Кр — константа равновесия, [H2]٫ [CO2]٫ [CO]٫ [H2O]٫ концентрации компонентов․Так как продукты реакции отсутствуют٫ концентрации [H2] и [CO2] равны нулю․ Поэтому٫ я могу переписать формулу следующим образом⁚
Кр 0 / ([CO] * [H2O])․Преобразуя формулу, я получаю⁚
[CO] * [H2O] 0;Так как [H2O] не равно нулю٫ то [CO] также должно быть равно нулю․Итак٫ равновесные концентрации всех компонентов обратимой реакции CO H2O H2 CO2 равны⁚
[CO] 0
[H2O] 36 г/л
[H2] 0
[CO2] 0․
Таким образом, при равновесии вещества CO и H2 в исходной смеси полностью превратятся в вещества H2O и CO2․