Привет! С удовольствием расскажу о том, как я решил задачи про взаимодействие алюминия с серой и выделение водорода при действии избытка серной кислоты.
В первой задаче нам дано, что при взаимодействии 15 г алюминия с серой образовалось 35 г сульфида алюминия Al2S3. Нас интересует, сколько процентов от теоретически возможного составляет образовавшийся сульфид алюминия. Для решения этой задачи, я расчитал молекулярные массы алюминия (Al) и сульфида алюминия (Al2S3). Молекулярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молекулярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль (2 * 27 г/моль для атомов алюминия и 32 г/моль для атомов серы). Затем я посчитал число молей алюминия, которое мы использовали, используя его массу и молярную массу. 15 г алюминия / 27 г/моль 0,5556 моль. Далее я вычислил, сколько молей сульфида алюминия должно было образоваться в соответствии с уравнением реакции. По уравнению, каждая молекула алюминия соединяется с 3 молекулами серы, чтобы образовать одну молекулу сульфида алюминия. Таким образом, число моль сульфида алюминия будет равно числу моль алюминия умножить на 3. 0,5556 моль * 3 1,6668 моль. Наконец, чтобы найти процентное соотношение, я разделил массу образовавшегося сульфида алюминия на массу теоретически возможного количества сульфида алюминия, а затем умножил на 100. 35 г / (1,6668 моль * 150 г/моль) * 100 14,84%.
Таким образом, образовавшийся сульфид алюминия составляет примерно 14,84% от теоретически возможного. Перейдем ко второй задаче. Здесь нам дается, что при действии избытка серной кислоты на 2,7 г алюминия выделился водород, и выход водорода составил 90% от теоретического количества. Для решения этой задачи, сначала я расчитал молекулярную массу алюминия (Al) и моларную массу водорода (H2). Молекулярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молекулярная масса водорода равна 2 г/моль. Затем, я посчитал число молей алюминия, которое мы использовали, используя его массу и молярную массу. 2,7 г алюминия / 27 г/моль 0,1 моль. Далее, я нашел теоретическое количество водорода, которое должно было выделиться в соответствии с уравнением реакции. По уравнению, каждая молекула алюминия соединяется с 3 молекулами серной кислоты, чтобы образовать три молекулы водорода. Таким образом, число моль водорода будет равно числу моль алюминия умножить на 3. 0,1 моль * 3 0,3 моль.
Чтобы найти количество выделившегося водорода, я умножил теоретическое количество молей водорода на его молярную массу. 0,3 моль * 2 г/моль 0,6 г.
Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 2,7 г алюминия выделится примерно 0,6 г водорода, если выход водорода составляет 90% от теоретического количества.
Надеюсь, моя статья помогла тебе разобраться в решении этих задач! Если у тебя остались еще вопросы, не стесняйся задавать их. Удачи в учебе!