Решение задачи⁚ количество гидроксида калия для взаимодействия с серной кислотой
Привет, меня зовут Алекс и сегодня я расскажу тебе о том, сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70 г серной кислоты.
Для начала нам необходимо узнать соотношение между гидроксидом калия и серной кислотой. Для этого обратимся к химическому уравнению реакции⁚
2KOH H2SO4 → K2SO4 2H2O
Из уравнения видно, что каждые 2 моля гидроксида калия реагируют с 1 молью серной кислоты.
Теперь нам нужно вычислить количество молей серной кислоты в 70 г. Для этого воспользуемся формулой⁚
количество молей масса / молярная масса
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль (2 гидрогена 32 серы 4 кислорода). Подставим значения в формулу⁚
количество молей серной кислоты 70 г / 98 г/моль ≈ 0,71 моль
Теперь, чтобы узнать количество гидроксида калия, умножим количество молей серной кислоты на соотношение между двуми веществами⁚
количество молей KОН 0,71 моль × 2 1,42 моль
Наконец, чтобы вычислить массу гидроксида калия, умножим количество молей на молярную массу KOH. Молярная масса KOH равна 56 г/моль. Подставим значения⁚
масса KОН 1,42 моль × 56 г/моль ≈ 79,52 г
Таким образом, для взаимодействия с 70 г серной кислоты потребуется примерно 79,52 г гидроксида калия.
Надеюсь, моя статья помогла тебе решить задачу. Если у тебя есть еще вопросы, обращайся!