Привет! Я решил узнать, сколько граммов простого вещества можно получить из 10 мл 98 процентного раствора H2SO4, если считать, что реакция с KBr расходует всю имеющуюся серную кислоту.Первым делом, нужно выразить количество H2SO4 в растворе в граммах. Для этого умножим объем раствора в миллилитрах на плотность H2SO4. Плотность H2SO4 равна 1,84 г/мл.10 мл * 1,84 г/мл 18,4 г
Таким образом, в 10 мл 98 процентного раствора H2SO4 содержится 18,4 г H2SO4.Вторым шагом я рассмотрел реакцию серной кислоты (H2SO4) с бромидом калия (KBr). Реакционная формула выглядит так⁚
H2SO4 2KBr → K2SO4 2HBr
Исходя из этого, можно сказать, что на одну молекулу H2SO4 приходится две молекулы HBr.Теперь нужно найти количество молей H2SO4 в 18,4 г. Для этого воспользуемся молярной массой H2SO4, которая равна 98 г/моль.18,4 г / 98 г/моль 0,187 моль
Таким образом, в 18,4 г H2SO4 содержится 0,187 моль.Теперь посмотрим, сколько молей HBr можно получить из 0,187 моль H2SO4. Так как на одну молекулу H2SO4 приходится две молекулы HBr, количество молей HBr будет равно двум разам количеству молей H2SO4.0,187 моль H2SO4 * 2 0,374 моль HBr
Теперь осталось найти массу HBr, соответствующую 0,374 молям. Молярная масса HBr равна 80 г/моль.0,374 моль * 80 г/моль 29,92 г
Итак, при расходовании всей имеющейся серной кислоты в 10 мл 98 процентного раствора H2SO4, можно получить 29,92 г HBr.
Надеюсь, мой опыт поможет вам разобраться с этим вопросом! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.