Я с удовольствием расскажу о моем личном опыте с составлением уравнений возможных реакций с участием серной кислоты.
a) H2SO4(разб.) Cu ->
В молекулярной форме⁚ 2H2SO4 Cu -> CuSO4 2H2O
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) Cu(s) -> Cu^2 (aq) SO4^2-(aq) 2H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) Cu(s) -> Cu^2 (aq) H2O(l)
б) H2SO4(разб.) Al(OH) ->
В молекулярной форме⁚ 2H2SO4 Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 6H2O
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) Al(OH)3(s) -> Al^3 (aq) 3OH^-(aq) SO4^2-(aq) 6H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) Al(OH)3(s) -> Al^3 (aq) 3H2O(l)
b) H2SO4(разб.) CaO ->
В молекулярной форме⁚ H2SO4 CaO -> CaSO4 H2O
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) CaO(s) -> Ca^2 (aq) SO4^2-(aq) H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) CaO(s) -> Ca^2 (aq) H2O(l)
г) H2SO4(конц.) BaCl ->
В молекулярной форме⁚ H2SO4 2BaCl2 -> BaSO4 2HCl
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) 2BaCl2(s) -> BaSO4(s) 2Cl^-(aq) 2H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) BaCl2(s) -> BaSO4(s) 2Cl^-(aq) 2H2O(l)
д) H2SO4(конц.) MgCl2 ->
В молекулярной форме⁚ H2SO4 MgCl2 -> MgSO4 2HCl
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) MgCl2(s) -> Mg^2 (aq) SO4^2-(aq) 2Cl^-(aq) 2H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) MgCl2(s) -> Mg^2 (aq) 2Cl^-(aq) 2H2O(l)
e) H2SO4(конц.) Au ->
В молекулярной форме⁚ H2SO4 2Au -> Au2(SO4)3 3H2O
В полной ионной форме⁚ 2H (aq) SO4^2-(aq) 2Au(s) -> Au^3 (aq) 3OH^-(aq) SO4^2-(aq) 3H2O(l)
В сокращенной ионной форме⁚ 2H^ (aq) 2Au(s) -> Au^3 (aq) 3H2O(l)
Из моего опыта составления этих уравнений я смог понять, какие ионы участвуют в реакциях с серной кислотой, а также осознал важность правильного использования разных форм записи уравнений. Это помогло мне лучше понять реакции ионного обмена и их механизмы.