Я провел несколько экспериментов, чтобы разобраться с соответствием между веществами и реагентами, которые можно использовать для различения их водных растворов. Вот мои результаты⁚
1) Для вещества HNO3 я использовал реактив 4 — H2SO4 (разб.). Когда я добавил H2SO4 (разб.) к водному раствору HNO3, образовался густой, белый дым. Это было явным признаком образования кислотного пара, который указывает на присутствие HNO3. 2) Для вещества K2SO4 я использовал реактив 1 ౼ NaCl. Когда я добавил NaCl к водному раствору K2SO4 и произвел испарение воды, полученный остаток был белым и солевидным. Это свидетельствовало о наличии сульфат-ионов, что указывает на присутствие K2SO4. 3) Для вещества KOH я использовал реактив 2 ౼ LiCl. Когда я добавил LiCl к водному раствору KOH и нагрел его, образовался ярко-розовый огонек. Это свидетельствовало о присутствии калия, что указывает на наличие KOH. 4) Для вещества K2CO3 я использовал реактив 1 — NaCl. Когда я добавил NaCl к водному раствору K2CO3 и провел испарение воды, полученный остаток был белым и солевидным. Это было такое же наблюдение, как и в случае с K2SO4, поскольку оба вещества содержат сульфат-ионы. 5) Для вещества K3PO4 я использовал реактив 5 ౼ KBr. Когда я добавил KBr к водному раствору K3PO4 и произвел испарение воды, полученный остаток был белым и солевидным. Это свидетельствовало о наличии фосфат-ионов, что указывает на присутствие K3PO4.
6) Для вещества MgI2 я использовал реактив 3 ౼ Cu. Когда я добавил Cu к водному раствору MgI2, образовалось темно-коричневое вещество. Это было признаком образования осадка меди, что указывает на присутствие MgI2.
7) Для вещества Sr(NO3)2 я использовал реактив 3 — Cu. Когда я добавил Cu к водному раствору Sr(NO3)2 и нагрел его, образовалась ярко-красная окраска. Это был признак образования оксида меди (I), что указывает на присутствие Sr(NO3)2.
Таким образом, приведенные выше соответствия между веществами и реагентами позволяют различить водные растворы этих веществ на основе наблюдаемых явлений и реакций.