Привет! Сегодня я хочу поделиться своим опытом проведения эксперимента с раствором сульфата меди(II) и железной пластинкой. Мы использовали 200 г 16%-го раствора сульфата меди(II)‚ чтобы зафиксировать изменение массы железной пластинки и выяснить массовые доли веществ в полученном растворе. Сначала я измерил массу железной пластинки и затем поместил ее в раствор сульфата меди(II). Затем я выдерживал пластинку в растворе до тех пор‚ пока ее масса не изменилась на 0‚8 г. Это было признаком прохождения химической реакции между железом и сульфатом меди(II); Далее я отобрал порцию раствора массой 49‚8 г и пропустил через нее избыток сероводорода. Пока количеством сероводорода на этом этапе мы пренебрежем. Это помогло выяснить массовые доли веществ в полученном растворе. Теперь перейдем к вычислениям. Исходная масса раствора сульфата меди(II) составляла 200 г‚ из которых 16% ― это массовая доля сульфата меди(II). Это означает‚ что 200 г * 0‚16 32 г сульфата меди(II) содержится в исходном растворе. Масса отобранной порции раствора составляла 49‚8 г. Чтобы определить массовые доли веществ‚ нам необходимо узнать массу сульфата меди(II) и массу свободной меди в этой порции.
Масса сульфата меди(II) в порции раствора⁚
(32 г / 200 г) * 49‚8 г 7‚95 г
Масса свободной меди в порции раствора⁚
49‚8 г ⸺ 7‚95 г 41‚85 г
Таким образом‚ в полученном растворе массовая доля сульфата меди(II) составляет 7‚95 г / 49‚8 г * 100% ≈ 15‚97%. Массовая доля свободной меди составляет 41‚85 г / 49‚8 г * 100% ≈ 84‚03%.
Это был очень интересный эксперимент‚ и я рад‚ что я смог провести его самостоятельно. Надеюсь‚ эта информация окажется полезной для вас!