В процессе проведения эксперимента я решил подробно изучить вопрос, связанный с реакцией образования раствора с содержанием кислоты в определенном проценте. Для этого я использовал раствор, содержащий 200 г воды и 23% NH4H2PO4.
Для начала, я провел реакцию между 10,7 г NH4Cl и избытком щелочи. Эта реакция позволила получить газ, который в дальнейшем был введен в раствор с NH4H2PO4.
Для рассчета масс веществ в полученном растворе, я воспользовался химическими уравнениями и равновесием.
Сначала, я нашел количество молей NH4Cl٫ известное из массы вещества и молярной массы NH4Cl. Затем٫ сравнивая количество молей NH4H2PO4 и NH4Cl٫ я определил٫ какое количество NH4H2PO4 будет использовано для реакции.
Далее, я рассчитал массу NH4H2PO4, взятой для реакции, и добавил ее к изначальной массе NH4H2PO4 в растворе.
Таким образом, я посчитал массы веществ в полученном растворе и получил следующие значения⁚
— Масса NH4H2PO4 в воде⁚ 200 г * 0,23 46 г.
— Масса использованного NH4H2PO4⁚ (10,7 г * 1 моль/53,49 г) * 1 моль NH4H2PO4/1 моль NH4Cl 0,2 моль NH4H2PO4.
— Масса использованного NH4H2PO4⁚ 0,2 моль * 132,05 г/моль 26,41 г.
— Общая масса NH4H2PO4 в растворе⁚ 26,41 г 46 г 72,41 г.
Таким образом, в полученном растворе содержится 72٫41 г NH4H2PO4.