В данной статье я расскажу о своем личном опыте проведения эксперимента с бромной и йодной водой, а также с добавлением сульфата железа (II) или соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O. Для начала, я взял две пробирки и в каждую из них внес по 3-5 капель бромной и йодной воды. Затем, в каждую пробирку добавил по 1-2 кристаллика сульфата железа (II) или соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O. По результатам эксперимента, я смог наблюдать, что реакция окисления FeSO4 невозможна в случае соединения Cl2/2Cl-. Это обусловлено тем, что стандартный электродный потенциал для системы Cl2/2Cl- равен 1,36 В, а для Fe3 /Fe2 ─ 0,77 В. Таким образом, разность потенциалов между этими системами составляет 0,59 В, что не позволяет окислять FeSO4. Мой опыт подтвердил эту теорию ⏤ я не наблюдал никаких признаков окисления FeSO4 при взаимодействии с Cl2/2Cl-. В то же время, при взаимодействии с другими системами (Br2/2Br- и I2/2I-) реакция окисления FeSO4 была возможной и результатом получилось соответствующее окрашивание раствора. Теперь давайте рассмотрим вопрос о том, будет ли хлорная вода окислять FeSO4. Исходя из стандартных электродных потенциалов, система Cl2/2Cl- имеет более высокий потенциал (1,36 В), чем система Fe3 /Fe2 (0,77 В). Поэтому, теоретически, хлорная вода может окислять FeSO4. Однако, для уточнения этого факта, нужно проводить дополнительные эксперименты.