Я решил эту задачу и вот что получилось.Для того чтобы рассчитать температуру газа‚ нам понадобится уравнение состояния идеального газа⁚
PV nRT‚
где P ౼ давление газа‚ V ー его объем‚ n ౼ количество вещества (в молях)‚ R ー универсальная газовая постоянная‚ T ー температура газа.Для начала‚ найдем количество вещества (моль) газа‚ используя его массу и молярную массу⁚
n m/M‚
где m ౼ масса газа‚ M ౼ его молярная масса.В нашем случае‚ масса газа равна 29 г‚ молярная масса ౼ 2 г/моль‚ поэтому
n 29 г / 2 г/моль 14‚5 моль.Теперь‚ используя уравнение состояния идеального газа‚ найдем температуру газа⁚
T PV / nR‚
где P 0‚05 МПа‚ V 4 л‚ n 14‚5 моль‚ R 8‚314 Дж/(моль·К) ー универсальная газовая постоянная.T (0‚05 МПа * 4 л) / (14‚5 моль * 8‚314 Дж/(моль·К)).Выполнив расчет‚ получаем⁚
T ≈ 0‚0173784 МПа·л/Дж·К 17378‚4 л·Па/(Дж·К).Но нам нужно выразить температуру в градусах Цельсия. Для этого воспользуемся формулой перевода⁚
T(в градусах Цельсия) T(в Кельвинах) ౼ 273‚15.Подставляем полученное значение⁚
T(в градусах Цельсия) ≈ 17378‚4 л·Па/(Дж·К) ౼ 273‚15 17105‚25 градусов Цельсия.Итак‚ округлив до целых‚ получаем⁚
Температура газа составляет примерно 17105 градусов Цельсия.